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【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如下圖。

請回答有關問題:

1燒瓶中除反應物以外,還應放2-3塊碎瓷片,目的是_________________;

2燒瓶中產生乙烯的反應方程式為:_________________,反應類型為:_________________;C中發生反應的化學方程式為:_________________,反應類型為:_________________;

3反應一段時間后,可觀察到D中的現象是:_________________;

4B中所裝的溶液是:_________________溶液,起的作用是_________________。

【答案】1防止暴沸 2CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反應

Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br;加成反應 3酸性高錳酸鉀溶液褪色 4NaOH;除去制取乙烯氣體產生的雜質SO2和CO2等,避免影響乙烯的性質檢驗

【解析】

試題分析:1反應條件是加熱到170,因乙醇的沸點低,易暴沸,在圓底燒瓶中放2-3塊碎瓷片的目的是防止暴沸;

2利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯,乙醇發生消去反應,所以實驗室制取乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴發生加成反應Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br,生成1,2-二溴乙烷褪色;

3乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此反應一段時間后,可觀察到D中的現象是:酸性高錳酸鉀溶液褪色;4反應中揮發出的乙醇、乙酸和其它副產物氣體如乙醚、SO2和CO2,干擾檢驗乙烯性質實驗,因此可用10%的NaOH溶液吸收。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某科研小組研究:在恒溫、恒容(容器容積為2L)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol n (N2)=1mol,反應達到平衡時H2的轉化率為60%NH3的體積分數約為43%

此條件下反應的平衡常數K=

若初始條件n (NH3)= 2mol,反應達到平衡時NH3的轉化率為

若初始條件n (H2)= 6mol n (N2) =2mol,反應達到平衡時NH3的體積分數 43%,此時移除0.5 mol NH3 再次達到平衡時NH3的體積分數 43% (“><=”)

2N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。

一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應:

2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)ΔH>0

下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數據

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

500sNO2的平均生成速率為

現以NO2O2N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。

寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式

在電解池中生成N2O5的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是

A.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數為0.2NA

B.標準狀況下,22.4L的SO3中含3NA個氧原子。

C100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應,轉移的電子數為1.84NA

D.密閉的容器中,催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應后得到NH3分子數一定為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4

1基態鐵原子的外圍電子層排布為_____________,該元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更穩定。

2以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為_____________。

3第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子,其立體結構呈三角錐形RCl5在氣態和液態時,分子結構如圖所示,下列關于RCl5分子的說法中不正確的是

A.分子中5個R﹣Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角Cl﹣R﹣Cl有90°、120、180°幾種

C.RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D.每個原子都達到8電子穩定結構

4因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6構如圖1所示1mol該分子中含__________個配位鍵,該分子________填“是”或“否”平面型分子。

5純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8 K,主要原因是_________。

6二硫化碳屬于_________填“極性”或“非極性”分子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol分子式為CmHn的有機化合物在氧氣中完全燃燒,且生成CO2和H2O的物質的量相等,并消耗168L氧氣。體積均在標準狀況下測定

1該有機化合物的分子式。

2若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴,寫出其結構簡式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可發生如下轉化方框內物質均為有機物,部分無機產物已略去:

已知:RR'可表示烴基或官能團

請回答:

1F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產生H2 22.4 L標準狀況,則F的分子式是__________________

2GF的相對分子質量之差為4,則G的性質是________填字母

a.可與銀氨溶液反應 b.可與乙酸發生酯化反應

c.可與氫氣發生加成反應 d1 mol G可與2 mol新制CuOH2發生反應

3D能與NaHCO3反應,且兩分子D可以反應得到含有六元環的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學方程式是_______________________

4B的同分異構體較多,寫出一種不含甲基能發生銀鏡反應的同分異構體結構簡式:_________

5A轉化為BF的化學方程式是_________________________

6某烴分子H的碳原子數小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發生類似B C的反應并只生成一種有機物II的結構簡式: _______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應,反應之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復選用)進行反應的探究。回答下列問題:

(1)裝置的合理連接順序為A、 、D,其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是

(2)A裝置中發生反應的化學方程式為

(3)反應過程發現,裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學方程式為

(4)待B中充分反應后,停止加熱后,還需持續通氧氣至

(5)設計實驗:

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿:

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加羅常數的值,下列有關敘述正確的個數為

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA

4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目為0.6NA

③標況下,3.36LHF含有的電子數為1.5NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA

⑥在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中,每生成1mol Cl2轉移的電子總數為2 NA

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數為3NA

⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子.

A.3個 B.4個 C.5個 D.6個

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產生MnOOH(難溶于水),回收處理該廢電池可以得到多種化工原料,有關數據下圖所示:

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為:Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中,負極材料主要是________,正極發生的主要反應

用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質鐵,其方法是:加入硫酸和雙氧水,溶解,

加堿調節溶液pH,使溶液中氫氧根離子濃度達到 mol/L,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全)。繼續加堿調節pH為 ,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)

(2)在分析化學中常用Na2C2O4晶體(溶液無色)作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中,反應如下:2MnO+5C2O+16H2Mn2+(溶液無色)+10CO2↑+8H2O。

若將W g Na2C2O4配成100 mL標準溶液,移取20.00 mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定 選擇指示劑(填需要不需要)。判斷滴定達終點的現象是____ ___。

若滴定管起始讀數和終點讀數如圖所示,則酸性KMnO4的物質的量濃度為_ (填表達式)。

若滴定完畢立即讀數,測定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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