Question

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
3Fe + 8HNO₃ (稀)= 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O
①   標出電子轉移的方向和數目
② 該反應的氧化劑是           ，還原產物是         ；
③ 標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時， 有           g Fe參加反應，轉移的電子總數為個，有      mol氧化劑被還原。

Answer 1

①     
② HNO₃，NO    ③8.4，0.3N_A，0.1

解析試題分析：反應中Fe由0價升為+2價，每3molFe反應，失6mole^-。N由+5價降為+2價，每生成2molNO轉移6mole^-。還原劑是Fe、氧化劑是硝酸、氧化產物是硝酸亞鐵、還原產物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反應，轉移3mole^-，有1molHNO₃被還原。
考點：氧化還原反應
點評：氧化還原反應中，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產物；氧化劑得電子、被還原、生成還原產物。