Question

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
①標出電子轉移的方向和數目

②該反應的氧化劑是

HNO₃

，還原產物是

NO

；
③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有

8.4

 g Fe參加反應，轉移電子的物質的量為

0.3mol

，有

0.1

mol氧化劑被還原．

Answer 1

分析：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Fe元素的化合價由0升高為+2價，硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答：解：①Fe元素的化合價由0升高為+2價，硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價，該反應中3molFe反應生成6mol電子，則電子轉移方向和數目為，
故答案為：；                                         
②N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，還原產物為NO，故答案為：HNO₃；NO；
③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，其物質的量為0.1mol，轉移0.2mol×（5-2）=0.3mol電子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化劑被還原，參加反應的Fe我0.1mol×

3

2

×56g/mol=8.4g，故答案為：8.4；0.3mol；0.1．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．