Question

【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b

B. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

C. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：由圖像可知，向水中通入氯氣到b點為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。A. a點是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因為pH=7，說明次氯酸鈉的水解促進水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實驗進程中水的電離程度為c＞a＞b，A不正確；B. 向a點所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B不正確；C. 由電荷守恒可知，c(H＋)+c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)+ c(OH-)，因為c點所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正確；D. 因為d點所示的溶液中ClO－會有一小部分發(fā)生水解，所以，c(Na＋)＞c(Cl－) ＞c(ClO－)＞c(HClO)，D不正確。本題選C。