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4．在標準狀況下，將7g N2、11g CO2和16g SO2混合，該混合氣體的體積約是（　　）
A．5.6LB．11.2LC．16.8LD．22.4L

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算氣體的物質的量，再利用V=n×Vm來計算氣體的體積．

解答 解：7gN2的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，11gCO2的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，16gSO2的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol，
則氣體的總物質的量為0.25mol+0.25mol+0.25mol=0.75mol，標準狀況下，該混合氣體的體積約為0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故選C．

點評 本題考查氣體的體積、物質的量的計算，明確混合氣體的總物質的量等于各氣體的物質的量之和即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是（　　）
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．HCN為折線形（V形）D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　　）
A．上述弱酸溶液的 pH=4
B．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
C．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
D．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca元素原子結構示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為Fe（填化學式）；檢驗Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mn+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．反應2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比將A，B兩氣體混合后充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應，達到平衡時混合氣體中C的體積分數為60%．求：
（1）A，B的轉化率分別為：aA=56%，aB=70%．
（2）平衡混合氣體的平均相對分子質量（設A的相對分子質量為MA，B的相對分子質量為MB）：$\frac{5{M}_{A}+2{M}_{B}}{7}$．
（3）平衡時壓強與起始相比，有何變化？不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用①分離NaCl溶液和NaOH溶液
B．用②蒸干NH4Cl和飽和溶液獲取NH4Cl晶體
C．用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液
D．用④分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外小組研究Fe3+與I-發生反應的速度關系和平衡移動原理的應用．
（1）寫FeCl3溶液和KI溶液的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他條件不變時，上述反應達到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振蕩萃取（填操作名稱）．所看到的實驗現象是分層，上層為紫色（淺紫色到紫紅色均可），下層接近無色，化學平衡將向正反應方向（或右）移動．
（3）由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區分上述反應是否發生，如果要看到發生反應則應有的操作及實驗現象是取少量反應后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍色．該小組同學希望通過鑒別Fe2+得到目的，取樣加入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．該反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+與I-發生反應的正反應速率v與c（Fe3+）和c（I-）的關系為v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k為常數）
 C（Fe3+）/mol•L-1c（I-）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1 
 ① 0.80 0.20 0.032k 
 ②0.400.60 0.144k 
③0.20 0.80 0.128k 
通過表中數據計算的m=1；n=2．
（5）現有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在試管中充分反應達到平衡，測得平衡時c（Fe3+）變為0.01mol•L-1，沒有碘固體析出，試計算此條件下該反應的平衡常數K=3.2×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境，一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收并消除SO2對環境的危害．
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反應Ⅰ）
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反應Ⅱ）
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反應Ⅲ）
請回答下列問題：
（1）據上述數據推算a=-270（用具體數值表示），反應I能自發的條件是低溫下進行．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B）．則反應Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）其他條件相同、催化劑不同時，對于反應Ⅰ經過相同時間測定SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．
①下列說法正確的是BD．
A.260℃時，Cr2O3作催化劑時反應速率最快
B.380℃時，Fe2O3作催化劑時SO2平衡轉化率最大
C．其他條件相同時，溫度越高，反應Ⅰ的SO2平衡轉化率越大
D．反應Ⅰ在絕熱的密閉容器中進行，當容器中溫度不變時說明達到平衡
②Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節約大量能源．
（4）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對SO2轉化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（CO）：n（SO2））=2：1時，SO2轉化率的預期變化曲線（假設SO2的起始量均相同）．
（5）工業上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始濃度和體積確定的情況下，提高SO2吸收量的措施有降溫、加壓（至少2個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在通風櫥中進行下列實驗：
步驟
現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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