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15．金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石．已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　　）

	A．	金剛石與石墨互為同位素
	B．	相同物質的量的石墨具有的能量比金剛石具有的能量高
	C．	金剛石不如石墨穩定
	D．	等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

分析 12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收E kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩定，金剛石的能量高，等質量石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多．

解答解：A、金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質不同的單質，互為同素異形體，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石，故B錯誤；
C、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩定，故C正確；
D、金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，石墨放出的能量少，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質更穩定即可解答．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
（1）鋁土礦中的Al₂O₃與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是CO₂，理由是氫氧化鋁不溶于弱酸，寫出酸化過程發生反應的化學方程式CO₂+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．；
（3）工業上用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應制取AlCl₃，理論上每消耗6.0g碳單質，轉移1mol電子，則反應的化學方程式為A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO；
（4）某同學推測鋁與氧化鐵發生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．
①物質甲是KSCN（填化學式），②請判斷該同學設計的實驗方案的合理性不合理（填“合理”或“不合理”）．原因是（若合理，則不用填寫）Fe³⁺可能被Fe全部還原為Fe²⁺而不能使KSCN溶液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	原子核內有8個中子的氧原子：¹⁸O		B．	Na₂O的電子式：
	C．	CO₂的比例模型：		D．	F^一的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品．下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　　）

A．

常溫下能溶于水

B．

水溶液能導電

C．

具有較高的熔點

D．

熔融狀態能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下，如果取0.1mol•L^-1HCl溶液與0.1mol•L^-1MOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=5，請回答下列問題：
（1）混合后溶液的pH=5的原因（用離子方程式表示）：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，
（2）混合溶液中由水電離出的H⁺濃度是0.1mol•L^-1HCl溶液中由水電離出的H⁺濃度的10⁸倍
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
C（Cl^-）-c（M⁺）=10^-5-10^-9mol•L^-1，c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-9mol•L^-1．
（4）已知CH₃COOM溶液為中性，HF常溫下電離常數為6.8×10^-4，CH₃COOH電離常為1.7×10^-5．則MF溶液的pH＜7（填＜、＞、=）；將同溫下等物質的量濃度的四種鹽溶液：
A．MHCO₃ B．CH₃COOM C．MClO D．MCl
按pH由小到大的順序排列：DBAC（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學式為C₈H₁₆O₂的有機物A在酸性條件下能水解生成C和D，且C在一定條件下能轉化為D，則有機物A的結構可能有（　　）

A．

1 種

B．

2 種

C．

3 種

D．

4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．針對如表9種元素，完成以下各小題

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）單質為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）③與④⑤簡單離子的半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（填離子符號）．
（3）元素②的單質的電子式為

．
（4）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄．（填化學式）
（5）④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）⑦的單質的用途正確的是BD．
A．光導纖維 B．太陽能電池 C．普通玻璃 D．計算機芯片
（7）元素①和⑦非金屬性較強的是C，寫出一個能表示二者非金屬性強弱關系的化學方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）+Q達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡不移動（正向、逆向、不），C（NO₂）將減小（增大、減小、不變），反應混合物的顏色變淺（變深、變淺、不變）．
（2）升高溫度平衡逆向移動（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質的量不變（增大、減小、不變），原因是催化劑只能縮短反應達平衡的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．各取1mol下列物質與溴水充分反應，消耗Br₂的物質的量按①②③順序排列正確的是（　　）
①漆酚