Question

4．在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）+Q達(dá)到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡不移動（正向、逆向、不），C（NO₂）將減小（增大、減小、不變），反應(yīng)混合物的顏色變淺（變深、變淺、不變）．
（2）升高溫度平衡逆向移動（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質(zhì)的量不變（增大、減小、不變），原因是催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間．

Answer 1

分析 （1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，減小壓強對平衡移動沒有影響，但反應(yīng)物的濃度減��；
（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑不影響平衡移動，只能加快反應(yīng)速率．

解答 解：解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則
（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，
故答案為：不；減�。蛔儨\；
（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，NO₂的物質(zhì)的量不變，催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間，
故答案為：逆向；不變； 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答時首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題．