Question

實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的五色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00 mL，共收集到CO₂氣體112mL。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

請(qǐng)回答：(1)根據(jù)上述兩種不同操作過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是___________，乙溶液是___________。

(2)用離子方程式表示兩次操作得到不同氣體體積的原因：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________。

(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L^-1。(CO₂在水溶液中的少量溶解忽略不計(jì))

(4)將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍為__________________。

Answer 1

(1)鹽酸  Na₂CO₃溶液

(2)①2H⁺+＝CO₂↑+H₂O

②H⁺+=

+H⁺====H₂O+CO₂↑

(3)0.8

(4)0＞≤8.96n

解析：此題考查Na₂CO₃與HCl的正滴與反滴(滴加順序不同，產(chǎn)物不同)如果是正滴，即

2HCl+ Na₂CO₃=2NaCl+H₂O +CO₂↑

0.8mol/L×n×10^-3L=0.4n×10^-3mol

如果是反滴，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

由于Na₂CO₃過量，所以CO₂為最小生成量，=0mol

∴V的取值范圍:0＜≤8.96n