Question

（1）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成．實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

；甲是

稀鹽酸

溶液，乙是

碳酸鈉

溶液；
（2）為了達(dá)到如表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模��?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	試驗(yàn)方法
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)	D
除去食鹽中少量細(xì)沙	C
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉	A
除去鎂粉中混有的少量鋁粉	B

試驗(yàn)方法：
A、加熱至恒重
B、用足量氫氧化鈉溶液溶解后過濾
C、溶解、過濾、結(jié)晶
D、滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅．

Answer 1

分析：（1）若將Na₂CO₃溶液滴入鹽酸溶液，則鹽酸相對(duì)過量，所有CO₃^2-都會(huì)轉(zhuǎn)化為CO₂，開始就生成氣體；反之，將鹽酸溶液滴入Na₂CO₃溶液，則鹽酸相對(duì)不足，前一部分鹽酸將CO₃^2-先轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，后一部分鹽酸使之轉(zhuǎn)化為CO₂；
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）當(dāng)向鹽酸中加入Na₂CO₃溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，鹽酸完全反應(yīng)后，再加入的Na₂CO₃不再放出CO₂；向Na₂CO₃溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，當(dāng)所有CO₃^2-均轉(zhuǎn)化為HCO₃^-時(shí)，再發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成說明甲為HCl、乙為Na₂CO₃，
故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；碳酸鈉，稀鹽酸；
（2）氯化亞鐵易被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀變紅色；
食鹽中少量細(xì)沙不溶于水，可溶于水后用過濾分離，然后蒸發(fā)結(jié)晶；
NaHCO₃受熱分解生成碳酸鈉，故可用加熱除去Na₂CO₃固體中少量的NaHCO₃；
鋁粉可與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，然后過濾得到鎂；
故答案為：D；C；A；B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純、鑒別，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵．