Question

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態所消耗的時間相同

　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態的過程中，體系的總密度不變時，達到平衡狀態

　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的物質的量分數相同

　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的濃度相同

 

Answer 1

C

解析:因為反應前后體積不變，所以只要是起始物質的物質的量的比值相等，則平衡狀態就是等效的，即各種物質的含量相同。狀態Ⅱ相當于是4molA和4molB，濃度大反應快，用時就少。但平衡時各種物質的濃度均是狀態I的2倍。因為在反應過程中密度始終是不變的，所以正確的答案是C。