Question

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是  學(xué)科網(wǎng)

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同學(xué)科網(wǎng)

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系的總密度始終保持不變學(xué)科網(wǎng)

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同學(xué)科網(wǎng)

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同學(xué)科網(wǎng)

Answer 1

BC

解析:

本題屬于第二類等效平衡，即在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不改變的可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。這種等效平衡的結(jié)果是各物質(zhì)所占的百分比相同，而物質(zhì)的量和濃度和成比例。