Question

11．用雙線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向及化合價的變化，并指出氧化劑和還原劑
（1）H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl                      氧化劑Cl₂還原劑H₂
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 氧化劑H₂SO₄還原劑Zn
（3）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 氧化劑KMnO₄還原劑KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl，反應中氫元素化合價升高失電子做還原劑，氯元素化合價降低得到電子做氧化劑，電子轉移總數2e^-；
（2）在反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H₂SO₄為氧化劑；
（3）2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合價降低，O的化合價升高，轉移電子是4mol，氧化還原反應中元素化合價升高的物質失電子最還原劑，元素化合價降低得到電子做氧化劑．

解答 解：（1）H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl，反應中氫元素化合價0價變化為+1價，氫氣做還原劑，氯元素化合價0價變化為-1價，氯氣做氧化劑，電子轉移總數2e^-，電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；Cl₂；H₂；
（2）在反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H₂SO₄為氧化劑，
該反應中轉移的電子數為2e^-，電子轉移的方向和數目為，故答案為：；H₂SO₄；Zn；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合價降低，O的化合價升高，所以KMnO₄是氧化劑，KMnO₄是還原劑，K₂MnO₄、MnO₂是還原產物，O₂是氧化產物，轉移電子是4mol，電子轉移情況如下：；KMnO₄是氧化劑，KMnO₄是還原劑，
故答案為：；KMnO₄；KMnO₄．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念、電子轉移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．