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(6分)短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E;D與B屬于同一族元素。

(1)元素:A為________, C為________,

(2)D的質子數和中子數相等,D的原子符號為:______________,它的最高價氧化物對應的水化物為:______________。

(3)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程:

_______________________________________________________________________。

 

【答案】

(1)C,Na,(2)3216S,H2SO4

 (3)   (第3小題2分,其余空各1分)

【解析】根據元素的結構及性質可知,A、B、C、D 4種元素分別是C、O、Na、S。

(2)D的質子數和中子數相等,所以D的原子符號為3216S。S的最高價是+6價,所以最高價氧化物對應的水化物為H2SO4

(3)鈉和S形成的是硫化鈉,含有離子鍵的離子化合物,其形成過程為

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(附加題)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內質子數目與中子數目相等,B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個,C-比A元素的離子多1個電子層,D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子.回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是

(2)C-的結構示意圖為
;D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA

(3)元素D的氣態氫化物的電子式為
,其分子的結構特點是具有
正四面體
正四面體
結構,在一定條件下該氫化物可與單質C發生取代反應,若將等物質的量的該氫化物與單質C混合,在一定條件下充分反應后,生成物中物質的量最大的是
HCl
HCl
(用化學式填寫);
(4)工業上冶煉單質A的化學方程式為
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2

(5)工業上常用單質B冶煉難熔的金屬,寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
,該反應屬于
放熱
放熱
反應(填“放熱”或“吸熱”),若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應,則消耗B單質的質量是
13.5g
13.5g
,反應中轉移電子的個數為
9.03×1023
9.03×1023

(6)若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池,則正極材料是
Mg
Mg
(用化學式填寫),負極電極反應是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?西安一模)A、B、C、D、E是五種原子序數依次增大的短周期元素,B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、E分別是同主族元素,且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍.處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素.
(1)A、B、C形成的化合物的電子式為

(2)一點溫度下,濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH
NaAlO2
NaAlO2
NaHS
NaHS
(填化學式)
(3)D與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O

(5)A單質和B單質能構成電池,該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質和B單質,電池的負極通入的是
氫氣
氫氣
氣體,電極反應式
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O

(6)通常條件下,C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ,試寫出表示該熱量變化的離子方程式
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2013屆黑龍江省大慶實驗中學高三上學期開學考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(11 分)已知 A、B、D為中學常見的單質,甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中,丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的數目比為1 :2,且含有18 mol電子;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質,既能與強酸反應,也能與強堿反應,具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示(某些條件已略去)。

請回答:(1)單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式:________________
(3)丙中所包含的化學鍵類型有________ (填字母序號)。
a.離子鍵   b.極性共價鍵   c.非極性共價鍵
(4)反應①的化學方程式為________________________。
(5)反應②中,0.5mol NaClO參加反應時,轉移1 mol電子,其化學方程式為_________
(6)—定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知,該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量,其熱化學方程式為_______________________________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省西安一中高一下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(6分)短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E;D與B屬于同一族元素。
(1)元素:A為________, C為________,
(2)D的質子數和中子數相等,D的原子符號為:______________,它的最高價氧化物對應的水化物為:______________。
(3)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程:
_______________________________________________________________________。

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