Question

（2009?西安一模）A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

；
（2）一點溫度下，濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH

NaAlO₂

＞

NaHS

（填化學式）
（3）D與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，電池的負極通入的是

氫氣

氣體，電極反應式

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)地殼中含量最多元素為氧，根據(jù)題干要求可以確定A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為S，確定元素種類后，確定氫氧化鈉，氫氧化鈉為離子化合物，進而寫出離子化合物的電子式；比較偏鋁酸鈉和硫氫化鈉的堿性時首先比較對應酸的酸性，酸性越強，對應鈉鹽的堿性越弱；鋁可以與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸根離子；由氫、氧、硫、鈉四種元素組成的可以相互反應生成氣體的為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉；氫氧燃料電池的負極為氫氣，正極為氧氣，在堿性條件下電極反應式的書寫；氫氧化鈉與硫酸反應的離子方程式書寫等知識點．

解答：解：（1）A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為S，A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，電子式為，故答案為：；
（2）B、C、D組成的化合物為NaAlO₂，A、C、E組成的化合物為NaHS，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，硫化氫為弱酸，故酸性硫化氫大于氫氧化鋁，故濃度相同兩種混合物水解時，堿性NaAlO₂＞NaHS，故答案為：NaAlO₂＞NaHS；
（3）C元素最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，D為Al，故反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體，可以為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉的反應，離子方程式如下H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）氫氣和氧氣組成的燃料電池，負極為氫氣，電極反應為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：氫氣；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（6）C的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉2mol與E最高價氧化物對應水化物硫酸1mol的稀溶液，反應的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應，故熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點評：本題考查了元素周期表常見元素的判斷，地殼中元素含量最多元素為氧做突破口，將氣體元素依次推出，氫氧化鈉的電子式，偏鋁酸鈉和硫氫化鈉的堿性比較，鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式，由氫、氧、硫、鈉四種元素組成的可以相互反應生成氣體的為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，氫氧燃料電池的正負極和電極反應等知識點．