Question

25℃時，將amol/L一元酸HA與bmol/L NaOH等體積混合后測得溶液pH=7，則下列關系一定不正確的（　　）

• A、a=b
• B、a＞b
• C、c（A^-）=c（Na⁺）
• D、c（A^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析：根據HA是強酸還是弱酸，結合鹽類水解判斷a、b關系；根據溶液呈電中性可知，溶液中c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），結合溶液的pH值判斷c（A^-）、c（Na⁺）的相對大小．

解答：解：A、若HA為強酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應，故a=b，若HA為弱酸，生成強堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性；由于溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，故A正確；
B、由A分析可知，應該滿足a≥b，故B正確；
C、溶液中c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），故c（A^-）=c（Na⁺），故C正確；
D、由C中分析可知，溶液中一定滿足c（A^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應pH的定性判斷、鹽類水解等知識，題目難度中等，注意酸HA的強弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關系時的應用．