Question

17．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（s），若經 2s后測得 C 的濃度為 0.9mol•L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L^-1•s^-1
②用物質 D 表示的反應的平均速率為 0.6mol•L^-1•s^-1
③2s 時物質 A 的轉化率為30%
④用A、B、C來表示反應速率，其速率之比=2：1：3
其中正確的是（　　）

• A． ①③④
• B． ①②③④
• C． ①②③
• D． ③④

Answer 1

分析 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.9mol•L^-1•s^-1 ，依據化學平衡三段式列式分別計算即可．

解答 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.9mol•L^-1•s^-1 ，依據化學平衡三段式列式計算
             2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）
起始量（mol） 4       2        0      0
變化量（mol） 1.2    0.6       1.8    2.4
2s末（mol） 2.8      1.4    2L×0.9mol/L=1.8mol
①用物質A表示反應的平均速率=$\frac{\frac{1.2}{2}}{2}$=0.3mol/L•s，故①正確；
②用物質D表示反應的平均速率=$\frac{4}{3}×0.3$mol/L•s=0.4mol/L•s，故②錯誤；
③2s末物質A的轉化率=$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故③正確；
④化學反應速率之比等于化學計量數之比，故④正確；
故正確的是①③④，故選A．

點評 本題考查化學平衡三段式計算應用，主要是化學反應速率計算，轉化率的計算應用，題目較簡單．