Question

現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為              、             。

（2）D溶液pH   （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）

                                                                           。

（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是

                                                      。（用化學式表示）

（4）等物質的濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄）：前者     后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是                                                              

Answer 1

（1）AlCl₃ ；Na[Al(OH)₄

（2）大于；

（3）NaOH> Na₂CO₃> AlCl₃> NH₄HSO₄

（4）>

（5）>>>=

解析:

由A、B反應流程圖及比例關系可推A為AlCl₃，B為NaOH，由B、C反應流程圖知，Y為NH₃，C應該為銨鹽，所以C為NH₄HSO₄，D就為Na₂CO₃氣體Z為CO₂。

⑴A是AlCl₃，AlCl₃水解：，灼燒：；AlCl₃水解產物受熱分解得到的是Al₂O₃和HCl，最后HCl完全逸到空氣中；W是Na[Al(OH)₄]，水解，由于OH^-的存在，Al(OH)₃不能沉淀下來，最后得到Na[Al(OH)₄]。

⑵D是Na₂CO₃，由于水解：而呈堿性，故pH>7。

⑶A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na₂CO₃呈堿性的pH>7，而且NaOH堿性>Na₂CO₃，AlCl₃和NH₄HSO₄呈酸性，pH<7，NH₄HSO₄酸性>AlCl₃，所以等物質的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是NaOH> Na₂CO₃> AlCl₃> NH₄HSO₄

⑷等物質的量濃度的NH₄HSO₄與NH₄Cl溶液，NH₄HSO₄電離出的H⁺對的水解起到抑制作用，所以：前者>后者。

⑸混合溶液呈中性，則=，由電荷守恒有>>>=