Question

現有四瓶丟失標簽的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四種溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）Y、Z的化學式分別為：Y

 

；Z

 

．X與B反應的離子方程式為

 

．
（2）D溶液pH值

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）

 

．
（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式

 

．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：由A、B反應生成白色沉淀，再加過量B沉淀溶解生成無色溶液，則B為KOH，A為AlCl₃；B與C反應生成氣體使石蕊變藍，則氣體為氨氣，所以C為NH₄HSO₄；C、D反應生成的無色無味的氣體為二氧化碳，D為Na₂CO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：由A、B反應生成白色沉淀，再加過量B沉淀溶解生成無色溶液，則B為KOH，A為AlCl₃；B與C反應生成氣體使石蕊變藍，則氣體為氨氣，所以C為NH₄HSO₄；C、D反應生成的無色無味的氣體為二氧化碳，D為Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知Y為NH₃，Z為CO₂，X為氫氧化鋁，X與B的離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：NH₃；CO₂；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）D為Na₂CO₃，水解顯堿性，pH大于7，水解離子反應為，故答案為：大于；CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
（3）C與過量B反應（加熱）的離子方程式為NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O；
（4）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，B、C的物質的量大于1：1，小于2：1，溶質為硫酸鉀、硫酸銨和一水合氨，則離子濃度大小為c（K⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：c（K⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評：本題考查無機物的推斷，利用物質反應的現象推斷各物質為解答的關鍵，涉及鹽類水解與反應的先后順序、離子濃度大小的比較等，綜合性較強，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等，（4）為解答的難點．