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10．下列說法中正確的是（　　）
A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵
D．用作高溫結構陶瓷材料的固體是分子晶體

分析 A．C60和碘都為分子晶體；
B．乙酸含有氫鍵；
C．氯化氫為共價化合物；
D．用作高溫結構陶瓷材料的固體為原子晶體．

解答 解：A．C60和碘都為分子晶體，C60氣化和I2升華克服的作用力都為分子間作用力，故A正確；
B．乙酸含有氫鍵，沸點較高，故B錯誤；
C．氯化氫為共價化合物，不存在離子鍵，故C錯誤；
D．用作高溫結構陶瓷材料的固體為原子晶體，如氮化硅等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學鍵、晶體類型的判斷，側重雙鍵的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，注意相關概念的理解和把握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）8.8克CO2的物質的量是0.2mol，含有O原子的數目為0.2NA，標準狀況下的體積是4.48L．
（2）19克MgCl2中Mg2+物質的量是0.2mol，含有離子數目0.6NA．含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的質量是4.8g．
（3）3.01×1023個NH4+的物質的量為0.5mol，質量為9g，含有質子的物質的量為5.5mol，含有電子的數目為5NA．
（4）1.5mol SO3的質量為120g，與標準狀況下50.4L SO2含有相同數目的氧原子．16g 單質硫在11.2L（標況）氧氣中燃燒可完全反應．
（5）相同質量的兩種氣體Cl2、O2，它們的物質的量比是32：71，它們所含分子數比是32：71，在相同條件下它們的體積比是32：71．
（6）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子總數之比為4：3；質量之比為4：11．等體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鉀在周期表中第四周期，與鈉同屬IA族元素．請據此填空：
（1）鉀的離子結構示意圖：；
（2）金屬鉀與水反應的現象：浮在水面，熔成一個銀白色的小球，不停游動，并發生著火燃燒或輕微的爆炸；往反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變為紅色．反應的化學方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）堿性比較：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式或熱化學方程式正確的是（　　）
A．在不同溫度下，以相同濃度相同體積的Na2S2O3與H2SO4反應來探究溫度對化學反應速率的影響：
3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O
B．已知25℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態HBr放出能量Q kJ，其熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1
C．表示中和熱的熱化學方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．酸性條件下，KI被O2氧化的離子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示，由圖可得出的正確結論是（　　）
A．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．反應物濃度：a點小于b點
D．反應在C點達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是短周期元素所形成的單質，也是中學化學中常見的物質，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應，這些物質間相互轉化關系如下圖所示．試回答：
（1）H的化學式為NaCl；
（2）B單質為原子晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為，F水溶液顯性堿性（填：酸性、中性或堿性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合發生反應，其離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
（5）用惰性電極電解含0.2molH物質的水溶液，在陽極產生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200ml．則溶液的pH=14．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素X，該元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）寫出反應④的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用離子方程式表示其原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）化合物F可以與KClO在強堿性條件下制得化合物M（化學式可表示為K2XO4），該化合物是一種強氧化劑，可以作為水處理劑和高容量電池材料
①寫出生成化合物M的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②已知M與金屬Zn可以組成堿性電池，則M在該電池中作正極，寫出該電極反應式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．使溴水褪色，發生取代反應的是（　　）
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．C2H5OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、Br-、Mg2+
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-．
A．①②③B．②③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥

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