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9．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+

分析 A．碳酸的酸性弱于鹽酸；
B．高錳酸鉀具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；
D．碘化氫為強電解質，應拆成離子，氯化銀為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應，故A錯誤；
B．酸性KMnO4溶液中通入SO2，離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，故B正確；
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；
D．AgCl懸濁液中通HI，離子方程式：AgCl+I-═AgI↓+Cl-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查氧化還原反應、復分解反應的離子方程式書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是（　　）
A．NH4ClB．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構如圖（），碳酸亞乙酯可由兩種分子發生酯化反應制取，這兩種分子的原子個數比為（　　）
A．3：5B．1：2C．2：3D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）A的化學式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為2：1，A的名稱為1，3-丁二烯，A的鏈狀同分異構體有2種（不包括A）．
（2）由F轉化為H2MA的反應類型是加成反應．
（3）1mol有機物F與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO244.8L，F有順反異構，其反式結構簡式是
（4）C的結構簡式是．
（5）E與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是．
（6）聚酯PMLA有多種結構，寫出由H2MA制PMLA的化學方程式等．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小，且電導率越大溶液的導電能力越強．室溫下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．①點溶液中c（H+）為0.200 mol/LB．②點時溶液的溫度最低
C．③點后離子數目減少電導率略降低D．③點時溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題．
元素ABCD
性質
結構
信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價		有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；試解釋其原因同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序為N＞O＞C．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B元素的最高價氧化物分子VSEPR模型為平面三角形，B元素與D元素形成分子空間構型為直線型．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；后一現象的化學反應方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同學根據上述信息，推斷A基態原子的核外電子排布為：
該同學所畫的電子排布圖違背了洪特規則．
（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶胞中C原子的配位數為12，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．晉葛洪《抱樸子內篇•黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）．下列說法不正確的是（　　）
A．記載中的反應屬于置換反應B．記載中蘊含了濕法煉銅的原理
C．由記載得出鐵單質是赤色（紅色）D．每生成1mol銅轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取．高溫下制取純硅有如下反應（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）            
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）  
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有5 種不同能級的電子，最外層p電子有1種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子直接相連．
（2）單質的還原性：碳弱于硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應①能進行的原因是因為生成物CO為氣態，降低CO的濃度，可使平衡正向移動．
（3）反應②生成的化合物分子空間構型為正四面體型；該分子為非極性分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a小于b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內，反應②中反應速率v（SiCl4）=（用含a、b的代數式表示）．
（6）工業上還可以通過如下反應制取純硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g） $\stackrel{553-573K}{?}$  SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
  ⑤SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{1373K}{?}$Si（純）+3HCl（g）
提高反應⑤中Si（純）的產率，可采取的措施有：降低壓強、升高溫度（或及時分離出HCl等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，所選用的裝置、藥品及對應原理都正確的是（　　）
選項目的裝置原理
A分離乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B實驗室制備氨氣2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
C證明非金屬性N＞C＞Si最高價含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸點不同
A．AB．BC．CD．D

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