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3．在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，得到和失去電子的原子個數之比為1：5．

分析 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，根據化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應，由此分析解答．

解答 解：根據化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數為1，所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的原子個數比是1：5，也就是得到和失去電子的原子個數之比為1：5，故答案為：1：5．

點評 本題考查氧化還原反應的特征和有關的規律，難度較大，注意該反應中只有部分鹽酸作還原劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①C+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色迅速變為灰綠色，最后轉化為紅褐色
③A+B→白色沉淀，繼續加入B溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）試推斷AAlCl3BNaOHCBaCl2DFeSO4（化學式）．
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①實驗②中沉淀由白色迅速變為灰綠色，最后轉化為紅褐色的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②A溶液與B溶液反應后生成的白色沉淀溶解于B溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
③C與D反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為生成白色沉淀，繼續加入過量的NaOH溶液，現象為沉淀不溶解．
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為生成白色沉淀，所發生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續加入過量的NaOH溶液，現象為白色沉淀逐漸溶解，所發生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H10的有機物，該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機物可能的結構（不考慮順反和空間結構）有多少種（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質轉化的說法正確的是（　　）
A．石油生產汽油的過程中沒有發生化學變化
B．氮的固定過程中氮元素被氧化
C．葡糖糖轉變成酒精的過程中產生的是水解反應
D．雞蛋被煮熟的過程中發生的是蛋白質的變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分離與提純的方法不正確的是（　　）
A．用蒸發、冷卻結晶和過濾的方法從氯化鈉和硝酸鉀的混合溶液中離出硝酸鉀
B．用分液的方法分離乙酸乙酯的飽和碳酸鈉溶液
C．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉
D．用加水溶解、過濾的方法提含有硫酸鈉的碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3四瓶無色溶液，只用一種試劑鑒別，該試劑是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質脆易碎的缺點．離子交換法是玻璃進行鋼化的一種重要方法．將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強化鹽（475℃）中浸泡3.5小時后即可制得．下圖是離子交換法的示意圖．
（1）普通玻璃是由石英砂、純堿和石灰石高溫熔融而成．
（2）普通玻璃表面產生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應的化學方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（3）玻璃進行鋼化過程中，離子交換是化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）在玻璃進行鋼化處理時，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，不能（填“能”或“不能”），原因是碳酸氫鉀在475℃時會分解得到二氧化碳氣體，影響玻璃的質量．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-

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