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4.元素X、Y、Z的原子序數之和為36,Y、Z在同一周期,X與Z在同一主族,X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍.
(1)寫出下列元素符號:XO,YMg,ZS
(2)Z在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族
(3)X與Y兩元素可形成化合物屬離子(“離子”或“共價”)化合物.
(4)寫出X與Z所形成的化合物的化學式:SO2、SO3

分析 元素X,Y,Z原子序數之和為36,Y、Z在同一周期,Y、Z不可能處于第四周期(第四周期兩元素原子序數之和最小為39);X、Z在同一主族,若Y、Z處于第二周期,當為O、F、Cl時原子序數最大,三者之和為8+9+17=34,小于36,故Y、Z處于第三周期,X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍,則X、Z的最外層電子是3或6,
當X、Z的最外層電子是3時,Y最外層電子數為1,則Y的原子序數為11,Z的原子序數為13,X的原子序數為36-11-13=12,X不處于第ⅢA族,不合題意;
當X、Z的最外層電子是6時,Y最外層電子數為2,則Y的原子序數為12,Z的原子序數為16,X的原子序數為36-12-16=8,X處于第ⅥA族,故X為O元素,Y為Mg元素,Z為S元素,以此解答該題.

解答 解:元素X,Y,Z原子序數之和為36,Y、Z在同一周期,Y、Z不可能處于第四周期(第四周期兩元素原子序數之和最小為39);X、Z在同一主族,若Y、Z處于第二周期,當為O、F、Cl時原子序數最大,三者之和為8+9+17=34,小于36,故Y、Z處于第三周期,X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍,則X、Z的最外層電子是3或6,
當X、Z的最外層電子是3時,Y最外層電子數為1,則Y的原子序數為11,Z的原子序數為13,X的原子序數為36-11-13=12,X不處于第ⅢA族,不合題意;
當X、Z的最外層電子是6時,Y最外層電子數為2,則Y的原子序數為12,Z的原子序數為16,X的原子序數為36-12-16=8,X處于第ⅥA族,故X為O元素,Y為Mg元素,Z為S元素,
(1)根據上面的分析可知,X為O,Y為Mg,Z為S,故答案為:O;Mg;S;
(2)Z為S,位于周期表第三周期ⅥA族,故答案為:第三周期ⅥA族;
(3)X與Y兩元素可形成化合物為氧化鎂,屬 離子化合物,故答案為:離子;
(4)硫與氧形成的化合物的化學式為SO2、SO3,故答案為:SO2;SO3

點評 本題考查了元素的推斷及元素化合物性質,題目難度中等,推斷元素元素是解題關鍵,注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系.

練習冊系列答案
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8.下列關于藥品的保存方法正確的是(  )
A.少量鈉保存在汽油中
B.固態碘盛放在細口玻璃瓶中
C.液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細口瓶中
D.濃硝酸盛放在蓋有橡膠塞的棕色瓶中

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15.銅是一種常見的金屬元素,其有多種用途廣泛的化合物.
I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸,露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽.可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測定.以粗銅(含Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl,其流程如圖1:

(1)氣體X的化學式Cl2,“酸溶”采用濃鹽酸的原因是抑制Fe3+、Cu2+的水解,且不引入雜質.
(2)“酸溶”所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol•L-1,c(FeCl3)=1mol•L-1.已知:Kap(Fe(OH)3)=4.0×10-38,Kap(Cu(OH)2)=4.8×10-20,當溶液中金屬離子的濃度小于10-5 mol•L-1時可認為其沉淀完全,則上述流程中滴加NaOH溶液調節pH,其范圍約為3~4(數值取整數).
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(4)設計實驗提純析出的CuCl粗晶體:將CuCl粗晶體用蒸餾水洗滌后再用無水乙醇沖洗,最后真空烘干.
II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料,可用電解法制得(如圖2).酸性介質中Cu2O不能穩定存在,潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO.
(5)陽極的電極反應式為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.
(6)電解過程中從燒杯底部通入N2,其可能的作用:
①攪動溶液,使OH-迅速擴散;
②作為保護氣防止空氣中的氧氣氧化電解產生的Cu2O.

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12.工業食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,要想精制成精鹽,請回答下列問題:
(1)精制過程所發生的離子方程式為
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②Ca2++CO32-=CaCO3
③Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(2)除去SO42-,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是AC
A.Ba(OH)2    B.Ba(NO32    C.BaCl2
(3)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序可能為BC.
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)若上述實驗所用Na2CO3溶液濃度為1.0mol•L-1,實驗室用碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)配制1.0mol•L-1的Na2CO3溶液100mL,回答下列問題:
①所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管.
②本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)28.6g.
③配制實驗中,如果出現以下操作
A.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出    B.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
C.定容時俯視刻度線                  D.容量瓶未干燥即用來配制溶液
對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成偏大影響的有C(填寫字母).

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19.下列有關物質分類或歸類正確的一組是(  )
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④碘酒、牛奶、豆漿、84消毒液均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽  
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9.下列用電子式表示物質的形成過程中正確的是(  )
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A.以上反應均可發生B.只有⑤不能發生
C.只有⑥不能發生D.只有①不能發生

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13.已知白磷和紅磷分別在空氣中完全燃燒:
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A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B.氫氧化鋁可作抗酸藥
C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
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