Question

4．元素X、Y、Z的原子序數之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍．
（1）寫出下列元素符號：XO，YMg，ZS
（2）Z在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（3）X與Y兩元素可形成化合物屬離子（“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出X與Z所形成的化合物的化學式：SO₂、SO₃．

Answer 1

分析 元素X，Y，Z原子序數之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數之和最小為39）；X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當為O、F、Cl時原子序數最大，三者之和為8+9+17=34，小于36，故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，
當X、Z的最外層電子是3時，Y最外層電子數為1，則Y的原子序數為11，Z的原子序數為13，X的原子序數為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當X、Z的最外層電子是6時，Y最外層電子數為2，則Y的原子序數為12，Z的原子序數為16，X的原子序數為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，以此解答該題．

解答 解：元素X，Y，Z原子序數之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數之和最小為39）；X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當為O、F、Cl時原子序數最大，三者之和為8+9+17=34，小于36，故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，
當X、Z的最外層電子是3時，Y最外層電子數為1，則Y的原子序數為11，Z的原子序數為13，X的原子序數為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當X、Z的最外層電子是6時，Y最外層電子數為2，則Y的原子序數為12，Z的原子序數為16，X的原子序數為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，
（1）根據上面的分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S，故答案為：O；Mg；S；
（2）Z為S，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（3）X與Y兩元素可形成化合物為氧化鎂，屬 離子化合物，故答案為：離子；
（4）硫與氧形成的化合物的化學式為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂；SO₃．

點評 本題考查了元素的推斷及元素化合物性質，題目難度中等，推斷元素元素是解題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．