Question

已知，CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄

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CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，如圖是某校化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO₄粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H₂SO₄；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．
當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H₂SO₄緩緩流入B中，則D中導管口吸氣泡產生．過幾分鐘后，無水CuSO₄變藍，此時水浴加熱，點燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要氣體

 

（填名稱）；
（2）D瓶的作用

 

；
（3）E管的作用是

 

；
（4）F管口點燃的氣體是

 

（填化學式）；
（5）A瓶中無水變藍的原因是

 

．
（6）由A中發生的反應事實可推斷出的結論是：

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗題

分析：將C中濃H₂SO₄滴入B中濃鹽酸中，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，故B中逸出HCl（g），經D中濃H₂SO₄干燥，進入A中，HCl溶于C₂H₅OH中，二者發生反應：C₂H₅OH+HCl

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C₂H₅Cl+H₂O，CuSO₄吸收水分變為藍礬，促使上列反應向右進行，加熱時，生成的C₂H₅Cl從F處逸出，點燃火焰呈綠色，以此解答該題．

解答： 解：（1）濃鹽酸在濃硫酸作用下，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，可促使鹽酸的揮發，生成氯化氫氣體，故答案為：氯化氫；
（2）D中為濃硫酸，進入D中的氣體為氯化氫，濃硫酸可起到干燥的作用，故答案為：干燥HCl；
（3）E導管較長，可起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝乙醇蒸氣；
（4）點燃火焰呈綠色，說明F出燃燒的氣體為CH₃CH₂Cl，故答案為：CH₃CH₂Cl；
（5）A瓶中無水變藍，說明有水生成，氯化氫與乙醇發生取代反應生成水，
故答案為：乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬；
（6）由A中發生的反應事實，可說明生成水和CH₃CH₂Cl，證明醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代，
故答案為：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

點評：本題考查物質的性質實驗，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作注意事項，難度不大．