Question

下列說法正確的是（　　）

A．0.1 mol?L^-l的醋酸加水稀釋，c（H⁺）/c（OH^-）減小

B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，Kw變大

D．V_lL pH=11的NaOH溶液與V₂L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

Answer 1

分析：A．醋酸加水稀釋c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
B．醋酸為弱電解質，等pH時，醋酸濃度大；
C．Kw不變，只受溫度的影響；
D．如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大．

解答：解：A．醋酸加水稀釋c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則c（H⁺）/c（OH^-）減小，故A正確；
B．醋酸為弱電解質，等pH時，醋酸濃度大，反應速率大，用時少，故B錯誤；
C．Kw不變，只受溫度的影響，故C錯誤；
D．如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V₁＞V₂，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查弱電解質的電離以及平衡移動的影響因素，注意弱酸溶液在稀釋時溶液中離子濃度的變化，題目難度中等．