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(2010?宜賓模擬)下列物質溶解于水會發生氧化還原反應的是(  )
分析:根據發生的反應中,存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應,不存在元素化合價變化的反應為非氧化還原反應,以此來解答.
解答:解:A.二氧化碳和水反應生成碳酸,該反應中各元素化合價都不變,所以不是氧化還原反應,故A不選;
B.三氧化硫和水反應生成硫酸,該反應中各元素化合價都不變,所以不是氧化還原反應,故B不選;
C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,該反應中N元素化合價發生變化,所以是氧化還原反應,故C選;
D.五氧化二磷和熱水反應生成磷酸,和冷水反應生成偏磷酸,該反應中各元素化合價都不變,所以不是氧化還原反應,故D不選;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應,明確發生的化學反應是解答本題的關鍵,并注意反應中元素的化合價變化來解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC-COOH)的過程中,要依次經過下列步驟中的(  )
①與NaOH的水溶液共熱 ②與NaOH的醇溶液共熱 ③與濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成 
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱 ⑥與新制的Cu(OH)2共熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)為了檢驗某FeCl2溶液是否變質,可向溶液中加入(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)下列有關除雜質(括號中為雜質)的操作中,錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)為了回收利用SO2,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產流程,其流程示意圖如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中主要反應的化學方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)寫出氧化過程中主要反應的離子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調節pH,pH應調節至
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣

(5)下列各組試劑中,能準確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
.(填編號)
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞試液
(6)已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理1000m3廢氣,可得到硫酸錳晶體質量為
15.21kg
15.21kg
kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)對0.1mol?L-1的醋酸溶液進行以下操作,下列分析判斷正確的是(  )

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