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（2010?宜賓模擬）為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（　　）
分析：先考慮如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現血紅色．
解答：解：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質，故A錯誤．
B、鐵片與氯化亞鐵不反應，故B錯誤．
C、如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故C正確．
D、無論氯化亞鐵是否變質，都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無法檢驗，故D錯誤．
故選：C
點評：檢驗Fe3+的物質有：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的過程中，要依次經過下列步驟中的（　　）
①與NaOH的水溶液共熱　②與NaOH的醇溶液共熱　③與濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成　
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱　⑥與新制的Cu（OH）2共熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）對0.1mol?L-1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（　　）

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