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13.A~J均為有機化合物,它們之間的轉化如下圖所示.
實驗表明:
①D既能發生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應放出氫氣;
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色; 
④I中有兩個環狀結構;
⑤1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況).

請根據以上信息回答下列問題:
(1)A的結構簡式為BrCH2CH=CHCH2Br(不考慮立體異構),由A生成B的反應類型是水解反應或取代反應反應;
(2)D的結構簡式為HOCH2CH2CH2CHO;
(3)由E生成F的化學方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
與E具有相同官能團的E的同分異構體除了以外,還有 (寫出結構簡式,不考慮立體異構).
(4)G的結構簡式為
(5)由I生成J的化學方程式為

分析 D分子的不飽和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1,說明該分子中含有1個雙鍵,D既能發生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應放出氫氣,則D中含有醛基和醇羥基,D發生銀鏡反應然后酸化得到的E中含有羧基和醇羥基,E反應生成F,F是環狀化合物,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,E發生酯化反應生成F,結合F分子式知,F結構簡式為,則E為HOCH2CH2CH2COOH、D為HOCH2CH2CH2CHO、C為HOCH2CH2CH2CH2OH、B為HOCH2CH=CHCH2OH,A為BrCH2CH=CHCH2Br,生成A的反應為1,4-加成反應;
G是環狀化合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明G中含有碳碳雙鍵,結合G分子式知,B發生取代反應生成G,G結構簡式為
G→H應該是G與HClO發生加成反應,H應該為;I是二元環化合物,I結構簡式為,H→I是:2+Ca(OH)2=2+CaCl2+2 H2O;I→J是醚的開環,五元環相對于三元環穩定,因此反應為:,據此分析解答.

解答 解:D分子的不飽和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1,說明該分子中含有1個雙鍵,D既能發生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應放出氫氣,則D中含有醛基和醇羥基,D發生銀鏡反應然后酸化得到的E中含有羧基和醇羥基,E反應生成F,F是環狀化合物,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,E發生酯化反應生成F,結合F分子式知,F結構簡式為,則E為HOCH2CH2CH2COOH、D為HOCH2CH2CH2CHO、C為HOCH2CH2CH2CH2OH、B為HOCH2CH=CHCH2OH,A為BrCH2CH=CHCH2Br,生成A的反應為1,4-加成反應;
G是環狀化合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明G中含有碳碳雙鍵,結合G分子式知,B發生取代反應生成G,G結構簡式為
G→H應該是G與HClO發生加成反應,H應該為;I是二元環化合物,I結構簡式為,H→I是:2+Ca(OH)2=2+CaCl2+2 H2O;I→J是醚的開環,五元環相對于三元環穩定,因此反應為:
(1)通過以上分析知,A結構簡式為BrCH2CH=CHCH2Br,A生成B為取代反應或水解反應,
故答案為:BrCH2CH=CHCH2Br;取代(或水解);
(2)通過以上分析知,D結構簡式為HOCH2CH2CH2CHO,
故答案為:HOCH2CH2CH2CHO;
(3)E生成F方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;E具有相同官能團的E的同分異構體除了以外還有
故答案為:HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;

(4)G結構簡式為,故答案為:
(5)I→J是醚的開環,五元環相對于三元環穩定,反應方程式,故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析推斷及信息的綜合運用能力,正確推斷F結構簡式是解本題關鍵,然后采用正逆結合的方法進行推斷,注意I結構簡式的確定,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列圖示與對應的敘述不相符的是(  )
A.圖1中正極電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O
B.圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系
C.圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D.圖4表示向NH4 Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀總物質的量(n)隨著Ba(OH)2溶液體積(y)的變化

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4.某次實驗需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盤天平準確稱量8.0g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待溶液冷卻至室溫后后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌后的溶液一起轉入容量瓶中,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切.蓋好瓶塞,上下顛倒混合均勻;
(5)若在配制過程中出現下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF,偏低的是EG,對實驗結果沒有影響的是BC(填各選項的序號).
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時,所用的小燒杯內壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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1.鎂鋁合金5.1g加入到100mL 6.0mol•L-1鹽酸中,待固體完全溶解后,向溶液中繼續逐滴滴入6.0mol•L-1的氫氧化鈉溶液,當滴入VmL時沉淀質量達到最大值,繼續滴入氫氧化鈉至沉淀的量不再變化,將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干,稱重得質量為5.8g.下列說法正確的是(  )
A.開始滴入NaOH溶液時立即產生白色沉淀
B.原固體混合物中鎂的質量是1.2g
C.V=100mL
D.若將5.1g該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液,在常溫常壓下放出3.36L氣體

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8.下列反應的離子方程式錯誤的是(  )
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B.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
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18.下列有關敘述正確的是(  )
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B.元素周期表中第IA族全部是金屬元素
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5.要除去下表所列有機物中的雜質(括號內為雜質),從(1)中選擇適宜的試劑,從(2)中選擇分離提純的方法,用序號填入表中.
(1)試劑:a.濃硫酸  b.氫氧化鈉  c.生石灰  d.碳酸鈉  e.水  f.濃溴水
(2)方法:A.過濾    B.分液    C.蒸餾
要提純的物質
(雜質)
溴乙烷
(乙醇)
乙醇
(水)
乙醇
(乙酸)
溴苯
(溴)
(1)選用試劑
(2)分離方法

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.相同條件下,體積相同的CO和CO2,物質的量比為1:1;其質量比為7:11;原子個數比為2:3;密度比為7:11.

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15.碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體,工業上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO3•3H2O的方法如下:

(1)寫出沉淀過程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓.
(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖1所示,沉淀過程的操作為c(填序號).

a.向鹵水中滴加NaOH溶液,同時通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加鹵水,同時通入CO2
c.向鹵水中通入CO2至飽和,然后滴加NaOH溶液,同時繼續通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至飽和,然后滴加鹵水,同時繼續通入CO2
(3)沉淀過程的c(Mg2+)隨時間的變化如圖2所示,不同溫度下所得到的沉淀產物如圖3所示,沉淀過程選擇的溫度為313K,理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應的速率,也使得溶液中殘留的c(Mg2+)較小,提高Mg2+的沉淀率,但溫度過高易生成Mg5(OH)2(CO34•4H2O.
(4)寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時發生轉化的化學方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5(OH)2(CO34•4H2O+CO2↑+10H2O.
(5)在洗滌步驟中,表明產物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則已洗滌干凈.

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同步練習冊答案
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