Question

【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

（1）④步所加試劑是____。

（2）第⑥步發生反應的離子方程式為____、____。

（3）第⑦步的操作名稱____，需要的玻璃儀器有____、____。

（4）通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO42－已除盡的操作方法是____。

Ⅱ.（1）設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，對化學計量數m和R2＋、R3＋判斷正確的是____。

A．m=y，R3＋是氧化產物 B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化劑 D．m=4，R2＋是還原劑

（3）用雙線橋法標出下列反應的電子轉移方向和數目____。2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

【答案】Na2CO3溶液 2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O H＋ +OH—= H2O 蒸發結晶 酒精燈 玻璃棒 取少量的濾液于試管中，繼續滴加BaCl2溶液，若沒有現象，說明SO42—已除盡 AD

【解析】

Ⅰ.在粗鹽提純時，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，氫氧化鈉只要在過濾之前即可，要在最后一步加入鹽酸，根據除雜原則分析作答；

Ⅱ.（1）先根據n＝計算出mg混合氣體的物質的量，然后根據M＝計算出混合氣體的平均摩爾質量，最后根據V＝nVm＝×22.4L/mol計算標況下bg混合氣體的體積；

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，根據O原子守恒可知n＝2，然后根據H原子守恒可知y＝4，再結合電荷守恒、原子守恒可知x＝m＝4，最后結合化合價變化判斷氧化劑、還原劑即可；

（3）使用雙線橋法時一定要注意箭頭兩端對應相應的元素，并且得失電子守恒。

Ⅰ.（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以②步加入NaOH溶液，④步所加試劑是Na2CO3溶液，故答案為：Na2CO3溶液；

（2）第⑥步加入的是稀鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，相關的離子方程式為：2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O，H＋+OH—= H2O，故答案為：2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O；H＋+OH—= H2O；

（3）氯化鈉溶液經過蒸發結晶可以得到精鹽，需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒等，故答案為：蒸發結晶；酒精燈；玻璃棒；

（4）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量的濾液于試管中，繼續滴加BaCl2溶液，若沒有現象，說明SO42—已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42未除盡，故答案為：取少量的濾液于試管中，繼續滴加BaCl2溶液，若沒有現象，說明SO42—已除盡。

Ⅱ. (1)標準狀況下O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，mg該混合氣體的物質的量為：＝mol，該混合氣體的平均摩爾質量為：＝g/mol，則ng該混合氣體在標準狀況下所占的體積為：V＝nVm＝×22.4L/mol=×22.4L/mol＝L，故答案為：；

(2)反應xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O中，根據O原子守恒可知n＝2，然后根據H原子守恒可知y＝4，再結合電荷守恒、原子守恒可知：x＝m、2x＋4＝3m，解得x＝m═4，則該反應為：4R2＋＋4H＋＋O2＝4R3＋＋2H2O，

A.根據分析可知，m＝y＝4，R3＋為氧化產物，故A正確；

B.該反應中R2＋化合價升高被氧化，但m＝y＝4，故B錯誤；

C.該反應中R2＋化合價升高被O2氧化成R3＋，R3＋為氧化產物，故C錯誤；

D.根據分析可知，m＝4，R2＋化合價升高被氧化，為還原劑，故D正確；

故答案選AD；

(3)用雙線橋法表示電子轉移要注意找準化合價變化元素和得失電子守恒，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用雙線橋法可表示為：，故答案為：。