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已知：SO₃²^一+I₂+H₂O=SO₄²^一+2H⁺+2I^一，某溶液中可能含有I^一、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃²^一，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（）

A．肯定不含I^一B．肯定不含Cu²⁺

C．可能含有SO₃²^一，也可能不含 D．可能含有I^一

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?深圳一模）Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性．為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO₃^2-＞Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)．
假設(shè)1，還原性：I^-＞SO₃^2-＞Fe²⁺；
假設(shè)2，還原性：SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺；
假設(shè)3，還原性：

SO₃^2-＞Fe²⁺＞I^-

．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行探究．完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．
限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na₂SO₃和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．
步驟2：向試管中加入足量的1mol?L^-1HCl后再滴入數(shù)滴（少許）1mol?L^-1BaCl₂，振蕩試管．或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管向試管中加入足量的1mol?L^-1HCl后再滴入數(shù)滴（少許）1mol?L^-1BaCl₂，振蕩試管．或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管	若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明還原性：SO₃^2-＞I^-，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明還原性：I^-＞SO₃^2-．或若不變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：SO₃^2-＞I^-，若變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I^-＞SO₃^2-．若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明還原性：SO₃^2-＞I^-，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明還原性：I^-＞SO₃^2-．或若不變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：SO₃^2-＞I^-，若變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I^-＞SO₃^2-．
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl₂溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．
步驟4：向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．	若不變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：Fe²⁺＞I^-，若變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I^-＞Fe²⁺．或若不變紅色，說(shuō)明還原性：I^-＞Fe²⁺，若變紅色，說(shuō)明還原性：Fe²⁺＞I^-．若不變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：Fe²⁺＞I^-，若變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I^-＞Fe²⁺．或若不變紅色，說(shuō)明還原性：I^-＞Fe²⁺，若變紅色，說(shuō)明還原性：Fe²⁺＞I^-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)元素符號(hào)，A

（2）X溶液呈酸性，其原因是

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（4）A₂C₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

．
Ⅱ、已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．試回答下列問(wèn)題
（1）X、G的化學(xué)式分別為：

Mg（HCO₃）₂

、

NaOH

．
（2）B的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

②

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)元素符合，A

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺ ）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O

．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問(wèn)題
（1）G的化學(xué)式為：

NaOH

．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

②

2Mg+CO₂

2MgO+C

2Mg+CO₂

2MgO+C

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：潮州市2008年高考第二次模擬測(cè)試、化學(xué)試題 題型：021

已知：SO₃^2一＋I(xiàn)₂＋H₂O＝SO₄^2一＋2H⁺＋2I^一，某溶液中可能含有I^一、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于潑溶液組成的判斷正確的是
A．	肯定不含I^－
B．	肯定不含Cu²⁺
C．	可能含有SO₃^2－，也可能不含
D．	可能含有I^－

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