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已知：SO32一＋I2＋H2O＝SO42一＋2H+＋2I一，某溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32－，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于潑溶液組成的判斷正確的是

A．

肯定不含I－

B．

肯定不含Cu2+

C．

可能含有SO32－，也可能不含

D．

可能含有I－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?深圳一模）Fe2+、SO32-和I-都具有還原性．為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3難溶于水．
（2）在（1）的基礎上，完成下列假設．
假設1，還原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假設2，還原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假設3，還原性：
SO32-＞Fe2+＞I-
SO32-＞Fe2+＞I-
．
（3）實驗探究：現對假設2進行探究．完成實驗步驟以及預期的現象和結論．
限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
實驗操作 預期的現象及結論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．
步驟2：
向試管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
數滴（少許）1mol?L-1BaCl2，振蕩試管．
或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管
向試管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
數滴（少許）1mol?L-1BaCl2，振蕩試管．
或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管
若有白色沉淀產生，則說明還原性：SO32-＞I-，
若沒有白色沉淀產生，則說明還原性：I-＞SO32-．
或若不變藍色，說明還原性：SO32-＞I-，
若變藍色，說明還原性：I-＞SO32-．
若有白色沉淀產生，則說明還原性：SO32-＞I-，
若沒有白色沉淀產生，則說明還原性：I-＞SO32-．
或若不變藍色，說明還原性：SO32-＞I-，
若變藍色，說明還原性：I-＞SO32-．
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．

步驟4：
向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．
或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．
向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．
或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．
若不變藍色，說明還原性：Fe2+＞I-，
若變藍色，說明還原性：I-＞Fe2+．或若不變紅色，說明還原性：I-＞Fe2+，
若變紅色，說明還原性：Fe2+＞I-．
若不變藍色，說明還原性：Fe2+＞I-，
若變藍色，說明還原性：I-＞Fe2+．或若不變紅色，說明還原性：I-＞Fe2+，
若變紅色，說明還原性：Fe2+＞I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的
3
4
倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素符號，A
H
H
B
N
N
 C
O
O
 E
S
S

（2）X溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，該反應的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
．
Ⅱ、已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系．試回答下列問題
（1）X、G的化學式分別為：
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
、
NaOH
NaOH
．
（2）B的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
（3）寫出下列反應的化學方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的
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倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素符合，A
H
H
B
N
N
  C
O
O
   E
S
S

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系．
試回答下列問題
（1）G的化學式為：
NaOH
NaOH
．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+CO2 2MgO+C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32一，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（   ）

A．肯定不含I一                                B．肯定不含Cu2+ 

C．可能含有SO32一，也可能不含      D．可能含有I一

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