Question

化學反應N₂+3H₂═2NH₃ 的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（　　）

• A．

  1

  2

  molN₂和

  3

  2

  molH₂轉變為原子是放出能量aKJ
• B．1molN和3molH結合成1molNH₃（g）時放出熱量bKJ
• C．1molNH₃（l）轉變為1molNH₃（g）時放出熱量cKJ
• D．

  1

  2

  molN₂和

  3

  2

  molH₂反應生成1molNH₃（l）是吸熱反應

Answer 1

分析：反應熱△H=生成物的總能量-反應物的總能量，△H＜0表示放熱，△H＞0表示吸熱，并結合蓋斯定律判斷．

解答：解：A、1molN和3molH的總能量比

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2

molN₂和

3

2

molH₂總能量高，所以

1

2

molN₂和

3

2

molH₂轉變為1molN和3molH吸收能量，由圖可知吸收能量aKJ，故A錯誤；
B、1molN和3molH總能量比1molNH₃（g）的總能量高，所以1molN和3molH結合成1molNH₃（g）時放出熱量，由圖可知放出熱量bKJ，故B正確；
C、1molNH₃（l）的能量比1molNH₃（g）的能量低，所以1molNH₃（l）轉變為1molNH₃（g）時吸收熱量，由圖可知吸收熱量cKJ，故C錯誤；
D、由圖可知

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2

molN₂和

3

2

molH₂的總能量比1molNH₃（l）的能量高，所以

1

2

molN₂和

3

2

molH₂反應生成1molNH₃（l）放熱反應，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查學生根據物質的能量理解反應熱，難度不大，反應熱△H=生成物的總能量-反應物的總能量，△H＜0表示放熱，△H＞0表示吸熱．