Question

化學反應N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是（　　）

• A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=2（b-a）kJ?mol^-1
• C、

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（l）；△H=（b+c-a）kJ?mol^-1
• D、

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（g）；△H=（a+b）kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據反應熱等于反應物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計算反應熱，然后根據并熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態．

解答：解：由圖可以看出，△E為反應的活化能，反應熱等于反應物的活化能減生成物的活化能，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）═NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，即 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-2（b-a）kJ?mol^-1，故BD錯誤；
而1mol的NH₃（g）轉化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，根據蓋斯定律有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）═NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1；故A正確，C錯誤；
故選：A．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法．