Question

7．常溫下，下列對醋酸稀溶液的敘述中，正確的是（　　）

• A． 將pH=a的醋酸稀釋變為pH=a+1，醋酸的濃度則變為原來的$\frac{1}{10}$
• B． 將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$變小
• C． pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1：10
• D． 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，存在a+b=14

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；將pH=a的醋酸稀釋變為pH=a+1，體積應小于原來的10倍；
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，醋酸電離程度增大，結合醋酸、氫離子的物質的量判斷；
C．醋酸濃度越大，電離程度越小；
D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等．

解答 解：A．如醋酸為強酸，則將pH=a的醋酸稀釋變為pH=a+1，醋酸的濃度則變為原來的$\frac{1}{10}$，但醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，將pH=a的醋酸稀釋變為pH=a+1，體積應小于原來的10倍，則醋酸的濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，故A錯誤；
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，醋酸電離程度增大，n（CH₃COOH）減小，n（H⁺）增大，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$減小，故B正確；
C．醋酸濃度越大，電離程度越小，則pH=a的醋酸電子程度較小，pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比大于1：10，故C錯誤；
D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，如醋酸為強酸時存在a+b=14，但醋酸為弱酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素，難度不大．