Question

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應．D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．回答下列問題：
（1）寫出D的元素名稱硅，D的氣態氫化物的化學式SiH₄E的最高價氧化物的水化物的化學式H₃PO₄．
（2）畫出B元素的離子結構示意圖．
（3）若構成F元素的一種核素的中子數為18，寫出該核素的符號³⁵₁₇Cl．
（4）C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）將A、C、F的簡單離子按照半徑由大到小的順序排列Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，最外層電子數為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，最外層電子數為8-3=5，故E為P元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，最外層電子數為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，最外層電子數為8-3=5，故E為P元素．
（1）由上述分析可知，D為硅元素，其氣態氫化物的化學式SiH₄；E為P元素，的最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄，故答案為：硅；SiH₄；H₃PO₄；
（2）B元素的離子為Mg²⁺，離子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）若Cl元素的一種核素的中子數為18，其質量數為17+18=35，該核素的符號表示為³⁵₁₇Cl，故答案為：³⁵₁₇Cl；
（4）C與F元素最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）將A、C、F的簡單離子分別為Na⁺、Al³⁺、Cl^-，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，有利于基礎知識的鞏固．