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可逆反應2SO₂+O₂2SO₃達平衡后，通¹⁸O₂氣體，再次達平衡時，¹⁸O存在于（）

A.SO₃、O₂ B.SO₂、SO₃ C.SO₂、SO₃、O₂ D.SO₃、O₂

解析:

平衡的特征之一是動態平衡，反應可逆，因此，加入¹⁸O₂后，SO₂、SO₃、O₂中均含有¹⁸O。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義．
（1 ）在反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T₁，反應進行到狀態D時，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N₂和H₂發生可逆反應生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式

．
（△H用含Q₁、Q₂的代數式表示） ②25°C時，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH⁺₄）

c （Cl^-），a

b，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是

，該反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。

⑴ 一定條件下，2SO₂(g)＋O_２(g)2SO₃(g)，向2L密閉容器中通人2mol SO2(g)、1mol O₂(g)和0.2mol SO₃(g)，2min后反應達到平衡時，測得SO₂的轉化率為50％，則該可逆反應的平衡常數K＝　　　　　　　　；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO₂(g)，則重新達到平衡時SO₂的總轉化率 50％（選填“＞”、“＜”或“＝”）。