【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
(1) X 的化學式是______。
(2) 固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是______。
(3) 寫出 X 在隔絕空氣高溫反應的化學方程式______。
【答案】 CuO Cu2O+2H+= Cu+Cu2++2H2O 4CuO 
O2↑+2 Cu2O
【解析】16gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質量為1.6g，證明X中含氧元素。根據質量守恒定律可知固體甲的質量是16g－1.6g＝14.4g，固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，結合質量守恒定律分析回答。
流程中16gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質量為1.6g，證明X中含氧元素。根據質量守恒定律可知固體甲的質量是16g－1.6g＝14.4g，固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素。銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n（CuO）=16g÷80g/mol=0.2mol，結合質量守恒得到n（O2）=1.6g÷32g/mol=0.05mol，氧元素守恒得到甲中n（Cu）：n（O）=0.2mol：（0.2mol-0.05mol×2）=2：1，即固體甲的化學式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅。則
（1）根據以上分析可知X為CuO；
（2）固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發生歧化反應生成銅、二價銅離子和水，反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O；
（3）根據以上分析可知氧化銅在隔絕空氣高溫反應的化學方程式為4CuO
O2↑+2Cu2O。
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【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬
B.現代石油化工，采作銀作催化劑可以實現一步完成乙烯轉化為環氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%
C.工業上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D.煤直接液化可得液體燃料
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【題目】下列說法中的各項性質，屬于CH4、C2H4共性的是（ ）
A. 常溫常壓下是無色無味氣體 B. 在通常狀況下，密度比空氣小
C. 它們都屬于飽和烴 D. 在一定條件下能發生加聚反應
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【題目】某實驗小組設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：
（1）“C6H12O6” 所示物質的名稱是______； A的結構簡式為_____；C中官能團的名稱為______。
（2）寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：
CH3CH2OH → CH3CHO：______， 反應類型為_______。
（3）下列說法正確的是______。
A.目前生產A的主要方法是石油的裂解，其產量是衡量一個國家化工水平的標志之一
B.分餾石油得到的各個餾分為純凈物
C.動物的脂肪在酸性條件下水解可以得到肥皂的主要成分
D.塑料、合成橡膠、合成纖維、淀粉都是高分子化合物
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。
（1）傳統的熱裂解法和現代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+ 
O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
已知反應相關的部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
鍵能( kJ/mol) | 436 | X | 496 |
由此計算x=_________，通過比較△H1和△H2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優點是_______________________________（任寫一點）。
（2）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是______，反應的最佳溫度為____________（填選項序號）。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]
（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭，堵塞反應管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判斷的理由是__________________________________。
（4）工業上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%），摻混惰性氣體的目的是___________________________。
反應達平衡時，各組分的體積分數如下表：
C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物質 |
2.4% | 1.0% | 12% | 15% | 69.6% |
計算該溫度下的平衡常數Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數）
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【題目】碳元素是構成細胞的最基本元素，對此最有說服力的解釋是
A. 碳在細胞的各種化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最為豐富
C. 在細胞的各種化合物中都含有碳 D. 碳鏈構成了有機物的基本骨架
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【題目】【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學式）。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。進一步提純產品的方法是___________________。
（5）+6價Cr的毒性很高，工業上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。
②a電極的電極反應式是是____________________；電解一段時間后在陰極區有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
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