а天堂中文最新一区二区三区,九色91视频,亚洲美女精品视频

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

在1 L 1 mol/L的氨水中

[ ]

A．含有1 mol NH₃分子
B．只含NH₃和NH₄⁺兩種微粒
C．含1 mol NH₃·H₂O
D．含NH₃、NH₃·H₂O、H₂O三種分子，還含有NH₄⁺、OH^-、H⁺等離子

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度積常數(shù)K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某溫度時，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO₄沉淀生成
D．a(chǎn)點對應的K_sp大于c點對應的K_sp
（2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當人體中c（Ba²⁺）達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 對BaSO₄的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”

．
②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，

不能

（能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），盡管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO₃^2-反應生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的濃度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒．