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1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列有關說法正確的是(    )

A.NH3·H2O為1 mol ,溶質質量為35 g

B. 為1 mol ,溶質質量為18 g

C.溶解狀態的NH3分子為1 mol,溶質質量為17 g

D.氨水中NH3、NH3·H2O、三種微?偟奈镔|的量為1 mol

解析:本題利用N原子守恒求解。N原子在氨水中會存在于NH3、NH3·H2O、三種微粒中,三種微粒各自的物質的量雖然不等,但其總量與N原子總量相等,故答案為D。守恒是一種重要的化學思想,是化學計算的基礎,所以在學習中要注意對守恒意識的培養。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)═Ba2+(aq)+SO42-(aq),溶度積常數Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-).
(1)某溫度時,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.
下列說法正確的是
C
C

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
(2)在胃部透視時,服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇.在25℃時,硫酸鋇的溶度積常數約為1.21×10-10
①Ba2+是一種有毒的重金屬離子,當人體中c(Ba2+)達到2×10-3mol?L-1時,就會對健康產生危害.硫酸鋇作為“鋇餐”的理由
c(Ba2+)=1.1×10-5mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響,因此BaSO4可用做“鋇餐”
c(Ba2+)=1.1×10-5mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響,因此BaSO4可用做“鋇餐”

②在25℃時,1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇,且胃液是酸性的,
不能
不能
(能/不能)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”,理由是
BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq),盡管c(Ba2+)=1.0×10-4mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,但由于胃液是酸性的,胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水,使CO32-的濃度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動,使Ba2+濃度增大而引起人體中毒.
BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq),盡管c(Ba2+)=1.0×10-4mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,但由于胃液是酸性的,胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水,使CO32-的濃度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動,使Ba2+濃度增大而引起人體中毒.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L標準狀況下的CO2,充分反應后判斷所得溶液的溶質為何物及計算所得溶液中含有溶質物質的量濃度(設反應后,溶液的體積仍為1 L)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法不正確的是

A.任何氣體單質在標準狀況下體積為22.4 L,則含有2NA個原子

B.NA個C2H2 分子中含有非極性共價鍵的數目為NA

C.23 g鈉與足量氧氣充分反應,轉移的電子數為NA

D.在1 L 1 mol·L-1 Na2S溶液中,含有NA個S2-

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在1 L 1 mol.L1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反應后生成標準狀況下的CO2是  (   )

A.0L               B.8.96L             C.15.68 L           D.26.88L

 

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