Question

下列說(shuō)法中，正確的是：

　A．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀釋，c（H^＋）、c（OH^－）同比例減小

　B．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少

　C．將nmol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

　D．室溫下，某溶液中由水電離的出H^＋濃度為10^－amol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH為a或14 -a

 

Answer 1

【答案】

選B

【解析】A項(xiàng)，稀釋醋酸溶液，c（H^＋）、c（OH^－）同時(shí)減小，由于醋酸電離度的增大，平衡右移，n（H^＋）增大，c（H^＋）的減小程度小于c（OH^－），A不正確。B項(xiàng)，鋅粉加入NH₄Cl溶液中，對(duì)NH₄^＋的水解起到促進(jìn)作用，平衡右移，c（H^＋）增大，所以鋅粉用量小于鹽酸，B正確。C項(xiàng)， H₂（g）+ I₂(g)        2HI(g)，是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，這兩組建立一個(gè)等效平衡，所以H₂的轉(zhuǎn)化率一樣，所以C不正確。