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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
[　　]
A．	加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．	加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不變
D．	加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）+2c（Na⁺）=0.5mol?L^-1

B．在0.1mol?L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol?L^-1

C．分別將同濃度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH一定大于7

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，c（NH₄⁺）相同

B．25℃時(shí)，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液的pH一定小于7

C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：

反應(yīng)物的濃度

．
③煤的燃燒被研得越細(xì)越好：

反應(yīng)物的接觸面積

④實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣時(shí)在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：

Zn與CuSO₄反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應(yīng)）

（2）合成NH₃反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN₂，ymol H₂進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后測(cè)得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反應(yīng)速率分別是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）E在周期表中的位置為

周期

族；
（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是

（用元素符號(hào)填寫(xiě)）；
（3）化合物 BA₄的空間構(gòu)型為

，化合物ABC中化學(xué)鍵類(lèi)型為

，它屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出C₂A₂的電子式

；
（4）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解R的稀溶液的反應(yīng)方程式為

；電解一段時(shí)間后，溶液pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

；分子式為A₂B₂D₄的化合物，與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）

．

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