Question

17．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-個數小于0.1N_A
• B． K、Zn分別與稀硫酸反應所得溶液均呈中性
• C． Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
• D． C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

Answer 1

分析 A．根據n=cV計算物質的量和個數；
B．硫酸鋅在溶液中水解顯酸性；
C．Fe與強氧化性物質反應可能生成高價態產物；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：A．根據n=cV可以計算物質的量，0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，由于沒有給出體積，所以不能計算物質的量，也不能計算離子數目，故A錯誤；
B．K、Zn分別與稀硫酸反應生成硫酸鉀和硫酸鋅，硫酸鋅在溶液中水解顯酸性，故B錯誤；
C．Fe與HCl反應生成氯化亞鐵，Fe與氯氣反應生成三氯化鐵，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：C、P、S、Cl依次增強，則C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算、鹽的水解、Fe元素的化學性質、元素周期律等，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．