Question

m g CO和H₂的混合氣體在足量O₂中完全燃燒后再通過足量Na₂O₂后，Na₂O₂的質量增加x g，則m和x的關系是（ ）
A．m＞
B．m＜
C．m=
D．三種情況都有可能

Answer 1

【答案】分析：利用差量法，根據化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．
2CO+O₂2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，質量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．
解答：解：2CO+O₂2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，質量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．
所以固體質量的增加量就是原混合氣體的質量，即x=m．
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質量的變化分析規(guī)律，此為解答該題的關鍵．