Question

m g CO和H₂的混合氣體在足量O₂中完全燃燒后再通過足量Na₂O₂后，Na₂O₂的質(zhì)量增加x g，則m和x的關(guān)系是（　　）

A．m＞x

B．m＜x

C．m=x

D．三種情況都有可能

Answer 1

分析：利用差量法，根據(jù)化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，質(zhì)量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．

解答：解：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，質(zhì)量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．
所以固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體的質(zhì)量，即x=m．
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．