Question

某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應完全，所得產物為CO₂、CO、H₂O（氣），產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶的質量增加了5.4克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅的質量減輕了1.6克，再通過裝有堿石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克．求有機物的分子式．

Answer 1

【答案】分析：通過洗氣瓶增重、氧化銅減輕、堿石灰增重的數值求出氣體產物的總質量為12.6克，則該有機物的質量=12.6-=4.6克，因題中已經給出該有機物的物質的量為0.1摩，所以它的相對分子質量為46；再從產物中的碳、氫比求得分子中C：H=1：3，從而確定它的分子式．
解答：解：n（H₂O）==0.3mol，n（H）=0.6mol，
n（CO₂）==0.2mol，
CO+CuOCO₂+Cu△m
1mol       1mol     16g
n（CO）    n（CO₂）  1.6g
n（CO）=0.1mol，生成的 n（CO₂）=0.1mol，有機物燃燒生成的CO₂的物質的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，
0.1mol烴中含：0.6molH，0.2molC，
根據質量守恒：m（烴）+m（O₂）=m（CO₂）+m（CO）+m（H₂O），
即：m（烴）+=0.1mol×44g/mol+0.1mol×28g/mol+0.3mol×18g/mol，
m（烴）=4.6g，
M（烴）==46g/mol，
則1mol烴中含有2molC，6molH，還應含有O元素，n（O）==1mol，
所以有機物的分子式為C₂H₆O，
答：有機物的分子式為C₂H₆O．
點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度較大，本題注意有機物是否含有氧的確定，為本題的解答關鍵．