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某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應完全,所得產物為CO₂、CO、H₂O(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4克,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6克,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。求有機物的分子式。

通過洗氣瓶增重、氧化銅減輕、堿石灰增重的數值求出氣體產物的總質量為12.6克,則該有機物的質量=12.6-=4.6克,因題中已經給出該有機物的物質的量為0.1摩,所以它的分子量為46;再從產物中的碳、氫比求得分子中C:H=1:3,從而確定它的分子式為C₂H₆O

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中考211系列答案

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某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應完全，所得產物為CO₂、CO、H₂O（氣），產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶的質量增加了5.4克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅的質量減輕了1.6克，再通過裝有堿石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克．求有機物的分子式．

科目：高中化學 來源：江西省贛縣中學2010－2011學年高一5月月考化學試題 題型：038

某有機物0.1 mol能和標準狀況下的6.72 L　O₂完全燃燒，生成所得產物為CO₂、H₂O(氣)，產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶的質量增加了5.4克，再通過裝有堿石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克，請通過計算推測該有機物分子式．

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