Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減小
• B． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率
• C． N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）達到平衡后，增大c（N₂）平衡向右移動，N₂的轉化率增大
• D． 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，使用催化劑可以增大反應速率

Answer 1

分析 A．升溫對反應速率的影響是增大反應速率，正逆反應速率都增大；
B．常溫下濃硫酸和鐵發生鈍化現象，阻止反應進行；
C．兩種反應物增大其中一種物質的量，會增大另一種物質轉化率，本身轉化率降低；
D．催化劑改變反應速率，不改變化學平衡；

解答 解：A．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率增大，故A錯誤；
B．常溫下濃硫酸和鐵發生鈍化現象，阻止反應進行，濃硫酸和鐵不能生成氫氣，故B錯誤；
C．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）達到平衡后，增大c（N₂）平衡向右移動，N₂的轉化率減小，故C錯誤；
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，加入催化劑加快化學反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡影響因素、物質性質的理解、化學平衡移動原理的熟練掌握是解題關鍵，題目較簡單．