Question

7．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占$\frac{1}{3}$體積，CO₂占$\frac{2}{3}$體積．且有：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　　）

• A． 172.5 kJ
• B． 1 149 kJ
• C． 283 kJ
• D． 517.5 kJ

Answer 1

分析 碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量，再根據一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算．

解答 解：36g碳的物質的量為$\frac{36g}{12g/mol}$=3mol，
所以CO的物質的量為3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，
由于CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×1mol=283kJ．
即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ．
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算，難度中等，關鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．