Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
• B． 從1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液中氫離子的濃度為2 mol/L
• C． 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需稱取62.5 g膽礬
• D． 中和100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH為4 g

Answer 1

分析 A．所得溶液體積不是1L，則溶液濃度不是1mol/L；
B.2mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為4mol/L，氫離子濃度與溶液體積大小無關；
C．配制480mLL 0.5mol/L硫酸銅溶液，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，根據n=cV計算出硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算出需要硫酸銅的質量；
D．根據n=cV計算出硫酸的物質的量，然后根據中和反應實質計算出需要氫氧化鈉的物質的量及質量．

解答 解：A．58.5gNaCl的物質的量為1mol，由于溶液體積不是1L，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B.2 mol/L的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為4mol/L，溶液具有均一性，取出的0.5 L溶液中氫離子的濃度為4mol/L，故B錯誤；
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，實際上配制的是500mL 0.5mol/L硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.25mol=6.25g，故C正確；
D.100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物質的量為：1mol/L×0.1L=0.1L，含有氫離子的物質的量為0.2mol，則需要氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.2mol=8g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的相關計算，題目難度不大，明確物質的量濃度與物質的量、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，試題得知基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及化學計算能力．