【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1mol
B.6.4g由SO2和S2組成的混合物含有的原子數大于0.2NA
C.1mol鋅和足量的濃H2SO4完全反應，轉移的電子數小于2NA
D.12g金剛石(C)中含有的共價鍵數目為4NA
【答案】B
【解析】
A．SO3在標準狀況下為固體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，因此標況下，2.24LSO3其物質的量大于0.1mol，溶于水生成的SO42－也大于0.1mol，A錯誤；
B．SO2和S2的摩爾質量相同，均為64g·mol－1，則6.4g混合物，其含有分子的物質的量為0.1mol，由于1molSO2含有3mol原子，1molS2含有2mol原子，因此0.1molSO2和S2構成的混合物含有的原子數在0.2NA～0.3NA之間，大于0.2NA，B正確；
C．Zn和濃硫酸反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，變成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn不管和濃硫酸還是稀硫酸反應，均生成ZnSO4，1molZn轉變成Zn2＋，轉移2mol電子，因此1molZn和足量濃硫酸反應，轉移的電子數為2NA，C錯誤；
D．在金剛石中，1molC形成4molC－C，而1個C－C鍵周邊有2個C原子，可知C原子和C—C的比例為1：2，則12g金剛石中含有2molC－C，其數目為2NA，D錯誤；
答案選B。
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ | ⑿ |
（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。
（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩定的是____。（填寫元素符號）
（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或否”），該化合物的電子式為______________。
（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。
（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H上述反應分兩步完成，如圖1所示。
回答下列問題：
(1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。
(2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率變慢，其原因可能是_________(反應未使用催化劑)。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。
②T1溫度時化學平衡常數K=___________mol－1·L。
③化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K=___________。若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：
實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。
（3）寫出制備N2的化學方程式__________。
（4）D裝置的作用是____________。
（5）測定Li3N產品純度：取mg Li3N產品按如圖所示裝置實驗。
打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。
①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。
②該Li3N產品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發生的反應有：
反應Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1
反應Ⅱ：2C3H8(g)3C2H4(g)+2H2(g) △H2
已知：①反應Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反應Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；
②3種物質的燃燒熱如下表：
C3H8(g) | C3H6(g) | H2(g) |
—2217.8kJ·mol-1 | —2058kJ·mol-1 | —285.8kJ·mol-1 |
（1）△H1=_______kJ·mol-1
（2）恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入1molC3H8(g)，下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應達到平衡狀態的是______________。
A．該反應的H保持不變B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C．
保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等
（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的丙烷和氫氣混合氣體（氫氣的作用是活化催化劑）。反應相同時間，丙烯產率與進料氣的關系如圖1所示。圖中曲線升高的原因是______________。
（4）①反應溫度600℃，將10molC3H8(g)充入2L的剛性容器中，丙烷平衡轉化率與丙烯的選擇性均為40%，則反應Ⅰ的平衡常數K=______________。（保留2位小數）（丙烯的選擇性=
×100%）
②600℃，丙烷脫氫反應在t1時達平衡，請在圖2中畫出該條件下c(C3H6)隨時間t的變化圖。______________
（5）含一氯丙烷(C3H7Cl)的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池除去，其原理如圖3所示。寫出N電極的電極反應式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是
①能耗小是該方法的一大優點
②整個過程中，有兩種物質可以循環利用
③“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發、結晶
④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產品
A.①③B.②④C.③④D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是( )
A.硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
B.硅與燒堿溶液反應：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑
C.硅與鹽酸反應：Si＋4HCl=SiCl4＋2H2↑
D.二氧化硅在高溫下被C還原：SiO2＋2C
Si＋2CO↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于某有機物的性質敘述不正確的是
A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2
B. lmol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體分子數目相等
C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發生加成反應
D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發生反應
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