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【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度,裝置如圖所示:

實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2

1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________

2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

3)寫出制備N2的化學方程式__________

4D裝置的作用是____________

5)測定Li3N產品純度:取mg Li3N產品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當Li3N完全反應后,調平FG中液面,測得NH3體積為VL(已折合成標準狀況)。

①讀數前調平FG中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。

②該Li3N產品的純度為________%(只列出含mV的計算式,不必計算化簡)。若 Li3N產品混有Li,則測得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【答案】圓底燒瓶 殘留在漏斗頸部的液體起液封作用;當內部氣體多、壓強大時,又可通過積留液體而放出氣體 石蠟油 NaNO2NH4ClNaClN2↑+2H2O 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入,干擾試驗 等于 偏高

【解析】

分析題給裝置圖,可知裝置ANH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置CN2和金屬Li進行合成的發生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入,干擾試驗。據此解答。

1)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶,答案為:圓底燒瓶;

2)安全漏斗頸部呈彈簧狀,殘留液體起液封作用,當內部氣體多、壓強大時,又可通過積留液體而放出氣體;鋰的密度小于煤油,鋰與水反應,常將鋰保存在石蠟油中。答案為:殘留在漏斗頸部的液體起液封作用,當內部氣體多、壓強大時,又可通過積留液體而放出氣體;石蠟油

3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應方程式為:NaNO2NH4ClNaClN2↑+2H2O。答案為:NaNO2NH4ClNaClN2↑+2H2O

4)鋰能與二氧化碳、水反應,氮化鋰能與水反應,故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為:防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入,干擾試驗;

5)①氨氣壓強無法直接測定,只能測定外界大氣壓,當GF中液面相平時,氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為:等于;

②裝置E中發生反應:Li3N3H2O=3LiOHNH3↑,根據題意有:n(NH3)=mol,則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應產生H2,如果產品混有鋰,則產生氣體體積偏大,測得產品純度偏高;答案為:;偏高。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。

有關物質性質如下表所示:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸

易溶于水和乙醇,酸性較強,有強還原性。

甘氨酸亞鐵

易溶于水,難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下:

.打開K1K3,向c中通入氣體,待確定c中空氣被排盡后,將b中溶液加入到c中。

.50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調溶液pH5.5左右,使反應物充分反應。

.反應完成后,向c中反應混合液中加入無水乙醇,生成白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌得粗產品,將粗產品純化后得精品。

回答下列問題:

1)儀器b的名稱是__d的作用是__

2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__;步驟Ⅱ中若調節溶液pH偏高,則所得粗產品中會混有雜質___(寫化學式)

3c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是__

4)下列關于該實驗的說法錯誤的是__(填寫序號)

a.步驟Ⅰ中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時,用蒸餾水作洗滌劑

5)工業上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產品中的甘氨酸的含量。請設計實驗,將所得粗產品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】封管實驗具有簡易、方便、節約、綠色等優點,下列關于三個封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()

A.加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體

B.加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變為無色

C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現SO2的氧化性

D.三個封管實驗中所發生的化學反應都是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質,下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數字的反應條件

A.

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸工業尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:

甲方案:如圖所示,圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。

1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗準確度,其理由是:_________

2)洗氣瓶C中的溶液可以酸性高錳酸鉀溶液替代,請寫出離子方程式:________

3)本實驗的關鍵在于關閉氣體流量計的時機,應當在什么時候關閉活塞A____________

乙方案:實驗步驟如以下流程圖所示:

4)寫出步驟①中反應的化學方程式_________

5)如何判斷步驟②中沉淀是否完全的方法___________

6)經測定當通過的尾氣體積為67.2L(已換算成標準狀況)時,最終得到固體質量為4.66g,則該尾氣中二氧化硫含量(體積分數)為__________(保留到0.01%

丙方案:將乙中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,其余步驟與方案乙相同。

7)你認為丙方案________(填是或否)合理,說明理由:___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3ρ1),溶液的體積為VmL,溶質的質量分數為w,溶質的物質的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是(

w=×100% c=1molL1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

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【題目】軸烯(Radialene)是一類獨特的環狀烯烴,其環上每一個碳原子都接有一個雙鍵,含n元環的軸烯可以表示為[ n]軸烯,如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

C.c互為同分異構體D.軸烯的通式可表示為C2nH2nn≥3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物之間可以相互轉化,請按照要求回答下列問題:

(1)下列有關NONO2的描述正確的是__________(填標號)

a.均為無色氣體 b.均為大氣污染物 c.可用排水集氣法收集NO

(2)寫出二氧化氮與水反應的化學方程式_______,其中被氧化的N與被還原的N的物質的量之比為__________

(3)如下是生成NO2的幾個化學反應:

2NO+O2=2NO2 Fe+ 6HNO3()= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O 4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O N2O42NO2

其中體現N元素還原性的是_____ (填標號,下同),體現N元素氧化性的是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質B。則符合上述條件的烴A有幾種(考慮順反異構)

已知:

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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同步練習冊答案
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